1、化学反应的摩尔吉布斯自由能的改变值ΔrGm，这个量中摩尔的含义是指有1摩尔给
定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。这句话对吗？
1mol时，答：不对 ΔrGm是指反应进度，反应的吉布斯自由能的改变值，单位是J.mol-1。
2、反应进度1mol是什么意思？
答：它表示反应物按所给反应式的分数比例进行了一个单位的反应，即按反应方程式的书写形式反应物完全反应掉，全部生成了产物。
Gm就是标准状态下的ΔrGm，这句话对吗？ 3、r
G答：不对。Δrm是化学反应进度1mol时的标准摩尔吉布斯自由能的改变值。不能简
Gm单地把它看作是标准状态下的ΔrGm。Δr（T）对给定的化学反应只是温度的函数，与反
应进度无关，而ΔrGm与反应进度有关。
４、标准平衡常数（热力学平衡常数）与非标准平衡常数有什么不同？
G答：标准平衡常数可以用Δrm 直接进行计算。而非标准平衡常数不可以。
标准平衡常数无量纲，非标准平衡常数可以有量纲。
Gm５、在什么情况下，可以用Δr判断反应方向？
答：ΔrGm的绝对值很大时，可以近似地用ΔrGm作判据。ΔrGm>４０KJ.mol-1时的反应，
G一般不能自发进行，Δrm<０的反应通常能在一定程度上自发进行。
GGpp６、因为Δrm＝－RTlnK,而K是由平衡时组成表示的，所以Δrm表示平衡时产物吉
布斯自由能与产物吉布斯自由能之差。此种表述对否？
答：不对。ΔrGm是反应进度1mol时的标准摩尔吉布斯自由能的改变值。平衡时，
1mol。
m>０,ΔCp<0，试问增加N2O4平衡产率的r7、某理想气体反应N2>O5(g)=N2O4(g)+1/2O2，
条件是什么？
(A) 降低温度 （B）提高温度 (C)提高压力 (D)等温等容加入惰性气体
答：(B)
９、在等温等容条件下，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性气体，平衡将如何移动？
(A) (A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)无法确定
答：(C)
１0、在等温等压下，当反应的ΔrGm＝５KJ.mol-1时，该反应能否进行？
答：不能判断
11、 为什么化学反应一定存在着一个确定的平衡态？反应体系的平衡条件是∑iμiνi＝0 还
是 Ka？
答：对于封闭体系来说，化学反应一定存在一个确定的平衡态。因为封闭体系在一定条件 下，ΔGm＝(ЭG/Эξ)T，p＝∑νBμB 随着反应进度ξ的变化而改变，正方向进行时，反应物浓度减小，反应物化学势之和降低，产物浓度增大，产物化学势之和升高，最后必然导致反应物化学势之和与产物化学势之和相等，处于反应物与产物共存一起，其浓度不随时间而改变的平衡态。其根本原因是产物于反应物混和在一起，由于混合熵增大，自由能降低，使体系自由能随反应进度的变化曲线上有一个极小值，即平衡时，自由能最低。因此，封闭体系反应一定存在一个确定的平衡态。 而对于敞开体系，可能不存在平衡态。反应体系平衡的条件是∑iνBμB＝0，而不是Ka。
12、 “某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数。”这句话是否恰当。
答：不恰当。平衡常数会随某些反应的条件(如温度)变化而变化。
13、 气相反应的 K、Kp、KC、Kx 及Kf 之间什么区别与联系，各具怎样的量纲？
∑ν∑ν∑ν∑ν答：(1)对于理想气体，K＝Kp(p)-，Kp＝K (p)＝Kx(p)＝KC(RT)，
K、Kp、KC 仅是温度的函数，Kx 是T、p的函数。KKx 无量纲，Kp
∑ν∑ν 量纲为(pa)，KC 量纲为 (mol/dm-3)，如 ∑ν＝0，均无量纲。
∑ν (2)对于实际气体，Kf＝KpKr，Kf＝K (p)，K、Kf 仅是温度的函数，Kp是T、p的函数，
∑νK、Kx 无量纲，Kf、Kp 量纲为(pa)，∑ν＝0，则均无量纲。
14、“凡是反应体系便一定能建立化学平衡”，这个概念是否一定正确，试举例说明之。 答：不一定正确。如对于敞开体系，许多反应能进行到底，不能建立化学平衡。例如， 1000℃ 时在空气中煅烧石灰：CaCO3(s)—→CaO(s)＋CO2(g)，这个反应就能进行到底，不能建立起化学平衡。
15、 为什么反应平衡体系中充入惰性气体与减低体系的压力等效？
答：因为在等压下，体系的总压不变情况下，在平衡体系中一但充入惰性气体，体系中气体总摩尔数增加，反应组分的摩尔分数减少，则必然降低反应体系各反应组分的分压力。于是也降低了反应组分的总压，因此在总压不变条件下，充入惰性气体与降低体系的压力对平衡的影响等效。如果不是总压不变条件下，若是等容条件下，充入惰性气体与降压不等效。
